Los Pesos atómicos y las disoluciones.

Jacobus Henricus Van't Hoff en 1886 enunció quela  Ley del Comportamiento de los Gases se podría aplicar a las sustancias disueltas.
Raoult lo verificó y añadió dos principios:

1. La presión osmótica de la disolución es proporcional al cociente entre el número de moléculas de disolvente y soluto.
2. El Soluto disminuye el punto de congelación del disolvente en proporción a la cantidad de sustnacia disuelta

Estos principios ayudaron a encontrar los pesos atómicos de los elementos que no aparecian en la Tabla de Mendeleiev (63) y que habían sido predicjos (siempre que se encontrara el elemento que los disolvia).

Pero aparecieron unas extrañas ecepciones a la norma, concretamente las sustancias "electrolíticas", y eran extrañas porque variaban los valores presupuestos en proporciones del doble o el triple. Esto provocaría el desarrollo de la importante Teoría Iónica de Arrhenius.

Nacho Padró