Berzelius en 1807 avaló , tras meticulosos análisis, la Ley de las Proporciones Definidas de Proust y eso le premitió en 1828 publicar una tabla de Pesos Atómicos de los elementos con sólo 2 errores y que relació con la Ley de Dulong y Petit sobre el calor específico de los elementos: ambos conceptos son inversamente proporcionales.
Se resolvió así algunas incongruencias encontradas en las hipótesis de Dalton sobre el peso atómico, sobretodo la de considerar la molécula de Hidrógeno (H2) con peso atómico 1 al considerarlo monoatómico. Esto respaldó en concepto Peso Atómico aunque se mantenían todavías problemas con los enlaces químicos....
Recordemos que el peso atómico es el número asignado a cada
elemento químico para especificar la masa promedio de sus átomos. Puesto que un
elemento puede tener dos o más isótopos cuyas masas difieren, el peso atómico
de tal elemento dependerá de las proporciones relativas de sus isótopos. La
composición isotópica de los elementos que se encuentran en la naturaleza es
casi constante, excepto en los generados por radiactividad natural. El peso
atómico se refiere a esta mixtura natural.
Nacho Padró
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